Antwort Co je to rád reakce? Weitere Antworten – Co to je rád reakce
Řád reakce je číslo, které určuje, jakým způsobem závisí rychlost na koncentraci. Určujeme řády dílčí vždy vůči jen některým reaktantům a řád celkový, který je součtem všech dílčích řádů vůči jednotlivým reaktantům.celkový řád reakce – součet dílčích reakčních řádů n = α + β + ⋅⋅⋅ Protože řád reakce vyplývá z empiricky nalezené rychlostní rovnice, může nabývat nejrůznějších hodnot.Rychlost reakce. Rychlost, kterou probíhá chemická reakce, je definována jako změna koncentrace substrátu nebo produktu v čase. Rychlost chemické reakce je funkce, která je prezentována ve formě obecně použitelné rychlostní rovnice. Změny množství složek v takové rovnici se obvykle vyjadřují v molárních koncentracích.
Co je to Zvratná reakce : U zvratných reakcí je dosaženo rovnováhy v okamžiku, kdy jsou rychlosti obou reakcí (přímé a zpětné) shodné a koncentrace látek v systému se již dále nemění. Rovnováhu lze ovlivnit teplotou, koncentrací nebo tlakem, posun rovnováhy popisuje Le Chatelierův princip.
Co to je reakční teplo
Reakční teplo se vyjadřuje pomocí veličiny enthalpie. Je to teplo, které soustava přijme či uvolní za stálého tlaku a teploty při jednotkovém látkovém rozsahu reakce. Absolutní hodnotu nelze změřit, lze pouze stanovit změnu enthalpie ΔH, která je vyjadřována za standardních podmínek (t = 25 °C, p = 101,325 kPa).
Co je to Koordinata : Zeměpisné souřadnice (koordináty) se používají k určení polohy na povrchu Země. Nejčastěji se používají tři údaje: zeměpisná šířka a zeměpisná délka udávané ve stupních a nadmořská výška v metrech nad mořem.
Reakce představuje odezvu na určitou událost.
Rychlost reakce zpravidla závisí na koncentraci reaktantů. Závislost reakční rychlosti na koncentraci reaktantů zjištěná z experimentálních dat je vyjádřena kinetickou rovnicí. Obecný tvar kinetické rovnice je v = k [A]a [B]b.
Co je to reakce
Reakce představuje odezvu na určitou událost.Jak bylo uvedeno výše, chemické reakce se dělí na reakce syntézní, rozkladné, vytěsňovací a redoxní.Endotermická (endotermní) reakce (z řeckého ἔξω endo „dovnitř“ a θερμός thermós „teplý, horký, vyhřívaný“) je chemická reakce, při níž se energie spotřebovává, obvykle ve formě tepla. Produkty reakce proto mají vyšší chemickou energii než reaktanty, které do reakce vstoupily.
Reakční kinetika studuje časový průběh chemických rcí (rychlost) a zabývá se faktory, které tuto rychlost ovlivňují.
Co je to srážková teorie : Srážková teorie : vychází z předpokladu, že se částice (molekuly, ionty), mají-li spolu reagovat, musí nejprve srazit, při této srážce se naruší vazby reaktantů
Co je Podvojna zamena : Podvojná záměna (neboli konverze) je reakce, při které dochází k vzájemné výměně iontů mezi reaktanty. Obecně ji lze zapsat: A-B + C-D → A-D + C-B.
Co je to Reaktant
Reaktant je látka nebo látky, které vstupují do chemické reakce a mění se na produkt nebo produkty. Během reakce se reaktanty spotřebovávají. Reaktantem mohou být prvky nebo chemické sloučeniny. V biochemii, zejména v souvislosti s enzymatickými reakcemi, se reaktanty běžně nazývají substráty.
– katalyzátor reakci urychluje, inhibitor zpomaluje. V některé literatuře je možno se setkat také s pojmy „katalyzátor pozitivní“ (urychluje reakci) a „katalyzátor negativní“ (zpomaluje reakci, tedy inhibitor). Katalyzátor (inhibitor) se při reakci nespotřebovává). vratné a probíhají až do ustálení rovnovážného stavu.Typy reakcí
- přímá – vznik produktů
- zpětná – reakce produktů za vzniku výchozích látek.
- vratná – přímá a zpětná reakce probíhají vzájemně
Co je Heterogenni reakce : Heterogenní reakce obsahuje rozdílné fáze, probíhá na styčné ploše, tzv. fázovém rozhraní. Typické heterogenní reakce jsou srážecí reakce.